Estequiometria

 la Estequiometria es el estudio de las proporciones numéricas en que reaccionan químicamente las sustancias

 ¿Que busca la Estequiometria?

~ estudia la relación de mol, masa, energía y volumen en las reacciones químicas.

 ~la Estequiometria es el estudio entre las relaciones entre  reactivos y productos 

La Estequiometria es muy importante en química, para la resolución de diversos problemas,

Como, por ejemplo, la medición de la concentración de sales en el agua.

conceptos necesarios para la Estequiometria:

ELEMENTO:Sustancia pura conformada por átomos que poseen el mismo número.

Atómico:Ejemplo- Una varilla de cobre, una lámina de zinc, etc.

Átomo: Mínima porción de materia que posee aún las propiedades del elemento.

SÍMBOLO: Representación convencional de un elemento.

COMPUESTO: Sustancia pura conformada por dos o más elementos unidos íntimamente. 

Elemento: Ejemplo-  C (carbono)

FÓRMULA: Es la representación gráfica de un compuesto

MOLÉCULA: Mínima porción de materia que posee las propiedades del compuesto.

Ecuación química

Es una representación escrita de una reacción química. Se basa en el uso de símbolos químicos que identifican a los átomos que intervienen y como se encuentran agrupados antes y después de la reacción.

Subíndice

indican la cantidad de átomos de cada tipo que forman cada agrupación de átomos (molécula). 

Coeficiente estequiométrico

Es un número que funciona en cierta forma como un multiplicador indicando el número de moléculas de un determinado tipo que participa en una ecuación química dada.

leyes 

lavoiser: fue uno de los cientificon que mas contribuyo al desarrollo de la quimica moderna. con sus experimentos, evoluciono el concepto de la combustion trazando un nuevo paradigma sobre el papel del oxigeno en los procesos quimicos y dando forma a la ley de concervacion de la masa

 Establece que en una reacción química  la masa inicial es igual a la masa final independiente de los cambios que se produzcan.

Ley de Proust o de las proporciones constantes: llegó a la conclusión de que, para generar un compuesto determinado, dos o más elementos químicos se unen entre sí, siempre en la misma proporción ponderal